I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：（1）若X为金...

I．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白：

（1）若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料。

①X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

②写出实验室制备Y2H4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸。

为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）

①上述反应式中的G不可能是　　　　 （填标号）。

A．NH3　　 B．CO　　 C．CH3CH2OH

②25℃时，往a mol•L﹣1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L﹣1H2XO4溶液（乙），当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=　　　　　　　　　　　 （用含a的代数式表示）。

Ⅱ．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的　　　　 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为　　　　 。

Ⅲ．甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） △H=b kJ/mol，为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：

（1）反应热b　　 0 （填“＞”或“＜”）。

（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=　　　　 ，B点的平衡常数KB　　　 KA（填“＞”或“＜”或“=”）。

（3）为提高CO转化率可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 （答出两条即可）。

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M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A. M、W、Z的原子半径依次减小

B. Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物

C. M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低

D. 工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2

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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

请填写下列空白：

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________(用化学式表示以下同)________。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH₄Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为 ________。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：________。

（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：________。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式：________。

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在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。

（2）实验用品：酒精灯、______、试管、试管夹、砂纸、滤纸；

钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 mol·L－1的盐酸

（3）实验过程与现象记录

Ⅰ．甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a_______________________________________；

b___________________________________________。

②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为____________________。

Ⅱ乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是____________________。

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

（1）A B2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________

（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为________________________。

Y电极的电极反应式为________________________。

（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

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短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：

(1)A的基态原子的电子排布式为_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C组成的一种化合物与水发生反应生成气体，其化学方程式为：_________。

(4)如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。

X电极的电极反应式为___________，电解池总反应的离子方程式为：_________。

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。

A         B

C         D

填写下列空白：

（1）写出D的氧化物的一种用途________

（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是________  ；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为________。

（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________

（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式________

（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成________。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________ 。

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。

A

B                     C                                            D

（1）写出C的氧化物的一种用途：________

（2）B单质与Fe₂O₃反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是________

（3）为防止A元素的氧化物AO₂污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：

AO₂+X^催化剂A₂ +H₂O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是________(填标号)。

a．NH₃       b．CO       c．CH₃CH₂OH       d．H₂O₂

（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。

①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________（选填序号）。

②25℃时，往a mol·L^－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L^－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；

所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A________2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数K_b＝________(用含a的代数式表示)。

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