氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述...

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂ • 2H₂O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是

_______,C装置中生成的产物是_______。

(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。

(3)步骤III中加入的试剂是H₂O₂,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。

(4)    步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe³⁺完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。

(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl₂·2H₂O晶体。现欲得到无水CuCl₂，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl₂ • 2H₂O脱水得到无水CuCl₂，则A装置中的两种化学试剂是_____。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是____________；仪器B中发生的离子反应方程式为：____________

②实验开始前，需要做的操作是___________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为_____（填“是”或“否”）。原因___________。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。

a．CuO　　 b．CuSO4　　 c．Cu2(OH)2CO3　　 d．NH3·H2O　 e．Fe2O3　　 f．Fe

（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有FeCl2，其原因可能是_______________，试提出改进方案：____________________

（4）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq)+4Cl‾(aq)⇌CuCl42‾(aq)+4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　　　　　　　　 绿色

取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正确的是________（填序号）。

a．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c．将Y加水稀释，发现溶液呈蓝色

d．取Y溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是。

② 装置B中发生反应的离子方程式是。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是________

④装置Ⅳ中盛装的试剂是________，其作用是________。

（2）在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)

蓝色                      黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a.b.________。

（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是________

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　 。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）　　　　 。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）　　　　 。

a．NaOH　 　b．NH₃·H₂O　 c．CuO　 d．Cu₂(OH) ₂CO₃　 e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色　　　　　　　　黄色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　　 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）　　　　 。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）　　　　 。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂

质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是________。

② 装置B中发生反应的离子方程式是________。

③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

（填“是”或“否”）________。

（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）________。

a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH) ₂CO₃   e．CuSO₄

（3）在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄^2－(aq) +4H₂O(l)

蓝色                    绿色

① 上述反应的化学平衡常数表达式是K=________。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）________。

② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是（填序号）________。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）。

① 仪器A的名称是　　　　　　　　　 。

② 装置B中发生反应的离子方程式是　　　　 。

③如果浓盐酸不能顺利滴下，可能的原因是　　　　　　　　　　 。

④装置Ⅳ中盛装的试剂是　　　　　　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

(aq) +4Cl－(aq)(aq) +4H2O(l)

蓝色　　　　　　　　黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K=　　　 。

②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法

a．　　　　　　　　　　　　 　　 b　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是　　　　　　　 　 　　　　 。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）。

（1）实验室采用如图所示装置，可使粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分加热仪器和夹持装置已略去）。该装置中仪器a的名称是________。装置b中发生反应的离子方程式是________。该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是________。

（2）操作Ⅱ中应控制的pH范围为________，其目的是________。

已知：

（3）操作Ⅲ的程序依次为________、、过滤、自然干燥．得到CuCl₂·xH₂O晶体。

（4）若制备的氯化铜晶体经检验含有FcCl₂，其原因可能是________，试提出两种不同的改进方案：①________；②________。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是　　 （填编号）

①KMnO4

②K3[Fe(CN）6]

③NaOH

④KSCN

（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）　　　　 。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu2(OH） 2CO3

E．CuSO4

调节pH至4～5的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、　　　　　 。

（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是　　　　　　　 。

A．空气中加热蒸干

B．空气中低温蒸干

C．HCl气流中加热烘干

D．HCl气流中低温烘干

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝　　　 （用含m、n的代数式表示）。

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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体

1(部分仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是_________________。

②装置B中发生的反应的离子方程式是

__________________________________。

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄

⑶在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

蓝色                    黄色

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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