（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（1）0.2 mol...

（每空1分，共15分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是　　　　　　　　 ，其中含氢原子数是　　　　 ，含有电子的物质的量是　　　　　　　　　　　 .

（2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是　　　　　　　　　　 ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是　　　　　　　 mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是 　　 摩尔。

（3）H2SO4的摩尔质量是　　　　 ，49gH2SO4中含有　　　 mol氧原子，含有氢的质量是　　　　 。能与　　　 摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是　　　　　 克。

（4）含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是_________

（5）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______(用分式表示)

（6）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为__________________

（7）在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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（每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）0.2 mol NH₃气体中含的NH₃分子数是________，其中含氢原子数是________，含有电子的物质的量是________.

（2）1摩尔Ba(OH)₂固体中含有的Ba²⁺的个数是________，全部溶于水，电离产生的OH^-的物质的量是________mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是________摩尔。

(3)H₂SO₄的摩尔质量是________，49gH₂SO₄中含有________mol氧原子，含有氢的质量是________。

能与________摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是________克。

(4)含有6.02×10²³个氧原子的H₃pO₄的物质的量是_________

(5)与标准状况下VLCO₂所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)

(6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液

的物质的量浓度为__________________

(7)在一定的温度和压强下，1体积X₂ (g)跟3体积Y₂ (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常 数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。

(2)H2SO4 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完 全反应。

(3)将 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积 X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________。

(3)将50 mL 0.1 mol·L的NaCl和100 mL 0.05 mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl-)为________。

(4)三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-，则n(SO42-)为_________。

(5)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____________，NH3的体积分数为___________。

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利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

(1)49 g 的H2SO4的物质的量为______mol。

(2)标准状况下，5.1g氨气的体积是__________L。

(3)将53克Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中Na+物质的量浓度是_____。

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（6分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是_________

（2）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。

（3）将50 mL 0.1 mol·L^－1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^－1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c (Cl^－)为______________。

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利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．

（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是__________；

（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________；

（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为__________．

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________________________________________。

（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用________（选填以下选项的代号）。

a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰

（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；

（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。

①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；

②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________。

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化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：

（1）1．204×1022个NH3分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。

（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物质的量为__________。

（3）已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。

（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，则c（SO42-）=_________。

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