有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这...

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm³的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。

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氢氧化亚铬是一种化学品，化学式Cr(OH)₂，外观棕褐色沉淀。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬再与氢氧化钠溶液作用即可制得氢氧化亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：

已知：（1）Cr(OH)₂的性质和Fe(OH)₂相似，制备的时候要严格隔绝氧气

（2）Cr3＋ 绿色，Cr2＋亮蓝色　

（1）实验中所用蒸馏水需要逐气，原因是_______________________，所需方法是__________。

仪器a的名称是____________。

（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色惭变为亮蓝色，该反应的离子方程式为：____________________。

②同时c中有气体产生，该气体是______________　 ；其作用是____________。

（3）打开K3，关闭K1、K2。c中亮蓝色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d装置可能存在的缺点_____________________________________。

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（1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求

①ACl2的摩尔质量　

②A的相对原子质量

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人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 ___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为　　　 ；该金属元素的相对原子质量为　　　　　 。

(2) 已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N2、CO2的体积之比　　　　　　 .

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。

(2) 已知N₂、CO₂的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L，原混合气体中N₂、CO₂的体积之比________.

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