（12分）(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________________。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①_________，
②___________________________。
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(13分)(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（3）在标准状况下，33.6 L氯气的质量是________g，将红热的铁丝与其完全反应，反应的化学方程式为________，最多可消耗铁的物质的量为________mol。
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（12分）(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为____________________________。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①_________，
②___________________________。
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按要求进行书写：
（1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:
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(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出反应方程式______________________。
(2)工业上制取漂白粉的的过程是把氯气通入石灰乳中，写出反应方程__________________。
(3)有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时甲为负极；把乙、丁分别浸入相同浓度的稀硫酸中，乙产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
(4)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，则：vA=_________，反应前A有_________mol。
(5)第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物与同周期其它元素最高价氧化物的水化物所属物质类型都不同，用离子方程式表示该水化物分别与烧碱溶液和稀硫酸的反应：______； __________。
(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，写出其单质与浓硫酸反应的方程式___________________写出能验证碳的非金属性弱于硫的化学反应的离子方程式：_____________________，碳还能形成各种有机物，它的一种有机物可由粮食发酵得到，有特殊的香味，有活血壮胆的功效，写出该有机物在某条件下与氧气催化氧化的反应方程式_______________。
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写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）
（1）工业制漂白粉的原理 ；
（2）过氧化钠与二氧化碳 。
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（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工业用电解法制取氯气（离子方程式）：________
（2）漂白粉直接撒到空气中消毒（化学方程式）：________
（3）过量的二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中（化学方程式）：________
（4）二氧化硫使氯水褪色(化学方程式)：
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下列说法正确的是( )
A.氯气与碱的反应中，氯气表现酸性
B.工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分
C.洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用
D.实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理
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