(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物...

(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。

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（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为　　　　 溶液（填化学式），阳极电极反应式为　　　　 ，电解过程中Li+向　　　　 电极迁移（填“A”或“B”）．

（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为　　　　 ，铁渣中铁元素的化合价为　　 ，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为　　　 。

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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是（　　 ）

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 电解过程中Li+向B电极迁移

C. 每产生标准状况下2.24L氢气,就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区

D. 阳极电极反应式为2Cl- - 2e-=Cl2↑

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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 每产生标准状况下2.24L氢气，就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是(　　　 )

A. B极区电解液为LiOH溶液

B. 每产生2.24L氢气，就有0.2 mol阳离子通过交换膜进入阴极区

C. 电解过程中Li＋向B电极迁移

D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

A. 电极B连接电源正极

B. A极区电解液为LiCl溶液

C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑

C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移

D．电极A连接电源的正极

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LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是

A、B极区电解液为LiOH溶液

B、电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-

C、电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区

D、电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑

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LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNiO2＋6H2O。下列说法正确的是(　　)

A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1　　　 B．该反应中LiOH是还原剂

C．OH－和Li＋含有的电子数相同　　 D．LiNiO2中既含离子键又含共价键

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废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。

(2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解过程中，通入SO2的目的为_____。

(4)加NaOH调pH的目的是_____。

(5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。

(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。

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