高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________________;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由__________________________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图:
(1)操作①的名称是:___________。操作①剩余的矿渣主要成分为:__________(填化学式)。
(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施__________________________(写两条)。
(3)图中①的离子方程式_____________________________________________________________;图中③、④的化学反应方程式______________________________________________________。
(4)洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是: ________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任写两种)。
(2)FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。
(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。
(4)常温下,在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中,测得溶液中c(CO32-) = 3.0×10-6 mol/L,需要控制溶液pH____________时,才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)化学兴趣小组为探究某铁矿石(主要成分为Fe2O3和SiO2)的性质,进行如下实验:
(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是 ;
(2)沉淀A中一定含有 ,该物质属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物;
(3)往滤液Y中加入KSCN溶液,溶液呈 (填“黄色”或“红色”)
(4)写出步骤(Ⅱ)中生成Fe(OH)3的离子方程式 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示:
回答下列问题:
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________,为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是:________。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过量的方法是________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应:FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平),则物质Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图所示:
回答下列问题:
(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是__________
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,完成该反应的离子方程式:FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______.______________
(3)滤渣A的主要成分为__________
(4)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应:FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平),则物质Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析