井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：F...

井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

A. Fe2O3　　 B. FeO　　 C. Fe(OH)2　　 D. Fe(OH)3

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是

A. Fe2O3　　 B. FeO　　 C. Fe(OH)2　　 D. Fe(OH)3

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1)：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为　　　　 　　 　 。

（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2　　　 　 m3。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？

高二化学计算题简单题查看答案及解析

黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量　　　　　　　　　　　 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎　　　　　　　　　　　　　　　 D.升高温度

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下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是（　　 ）

A．合成氨　　　 　　　　　　 B．玻璃制造

C．从铝土矿中获得铝　　　 D．由硫铁矿（FeS2）制硫酸

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黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如下图所示。

下列有关说法不正确的是

A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol

C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境

D. 标准状况下，0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L

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铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　 ）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

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用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：__________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

下列生活里常见现象中，一定涉及化学变化的是（　 ）

A．冰雪融化

B．冰箱中放入木炭后，异味消失

C．食物腐烂

D．榨取果汁

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