井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应:FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平),则物质Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
高二化学单选题中等难度题
井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应:FeS2+H2O===Q+S+H2S↑ (已配平),则物质Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆,其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发 生的反应:FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平),则物质Q是
A. Fe2O3 B. FeO C. Fe(OH)2 D. Fe(OH)3
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850℃~950℃时,空气中煅烧,可能发生下列反应(设空气中N2与O2体积比为4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为 。
(2)设1t纯净的FeS2完全反应,产生标准状况下SO2 m3。
(3)为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量20%时,所得炉气中SO2的体积分数为多少?
高二化学计算题简单题查看答案及解析
黄铁矿是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2。850〜950℃时,在空气中煅烧,发生反应
4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2
试回答下列问题:
(1)含硫35%的黄铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为_____________
(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。
(3)某时刻测得生成SO2的速率为0.64 mol·L-1·s-1,则氧气减少的速率为_____________
(4)为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是______________(填选项字母)。
A.增加硫铁矿石的投入量 B.增加炉的高度
C.将硫铁矿石粉碎 D.升高温度
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是( )
A.合成氨 B.玻璃制造
C.从铝土矿中获得铝 D.由硫铁矿(FeS2)制硫酸
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色
B. a步反应中每生成1 mol FeSO4转移电子的物质的量为7 mol
C. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境
D. 标准状况下,0.1 mol FeS2完全被氧化时大约消耗空气40 L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________;正极的电极反应式为________;
(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是( )
A.FeS2中的硫元素全部被氧化
B.5mol FeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下:
已知:“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应Ⅰ如下:
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
(1)“还原”时,pH不宜过高的原因是_________,写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式:__________。
(2)实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2:7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量(溶液体积变化忽略不计)
离子 | 离子浓度(mol·L-1) | |
还原前 | 还原后 | |
SO42- | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 | |
(3)称取23.52g新制莫尔盐,溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀13.98g;另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时,消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式(请给出计算过程)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下列生活里常见现象中,一定涉及化学变化的是( )
A.冰雪融化
B.冰箱中放入木炭后,异味消失
C.食物腐烂
D.榨取果汁
高二化学选择题简单题查看答案及解析