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（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式 。
（2）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。
（3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：
RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O 由以上反应可知RO3n-被 （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是 。
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（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是________________________________________________________________________________________ ，氧化产物是________________________________________________________________________________________________ 。
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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是________，氧化产物是________；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是________、________；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的________________；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
________。
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（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比 。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量 g，转移电子的数目为 ，被还原的硝酸为 mol。
（3）写出该反应的离子方程式 。
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在8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中
(1)在上述化学方程式中用双线桥标明电子转移的方向和数目________。
(2)___发生了氧化反应，____是氧化剂。(填元素符号或化学式)
(3)上述反应中，还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________；若生成1mol气体，则转移的电子数是_____________。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。
(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
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已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比________。
（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量______g，转移电子的数目为______，被还原的硝酸为____________mol。
（3）写出该反应的离子方程式______________________________。
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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
（1）3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂（2）5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O
5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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已知下列两个反应：
① 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
②3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO↑ + 8H2O
试回答下列问题：
（1）反应①中___________（填化学式）作氧化剂；Cu发生__________（填“氧化”或“还原”）反应；用双线桥表示出反应①的电子转移方向和数目______。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）将反应②改写为离子方程式__________________________（提示：Cu2S不溶于水）
（3）反应②中Cu2S中Cu的化合价为______；___________（填元素符号）元素被氧化，还原产物为_____________。
（4）当反应②中生成2.24L（标准状况下）NO气体，消耗HNO3的质量为__________g，其中有_________mol HNO3被还原，共转移电子_________mol。
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3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O氧化剂
5MnO2↓+ Cl2↑ + Na2SO4 + 4H2SO4氧化剂