某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12 L氢气...

某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R₂(SO₄)₃，并置换出1.12 L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，通过计算确定R是什么元素（要写出解题过程）。

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现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是________

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)________

（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

为________

（4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为

________；另一电极反应式为：________。

（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？

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（10分）现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增．A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是________。

（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)

________ 。

（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

________ 。

（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为________；该电极反应式为：________。

（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O₂处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO₄·2H₂O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m³（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族　　 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族　　 D. 第四周期第ⅡA族

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　　　 )

A．第三周期第IA族　　　　　　　　　　 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族　　　　　　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

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生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

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