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某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO32-、I2、H+、SO42-、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，下列判断不正确的是（ ）
A．该反应体系所发生的氧化还原反应中，SO32-为还原产物
B．该反应的离子方程式为：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
C．利用该体系内所发生反应的原理可用于测定Na2SO3变质情况
D．根据该体系的反应可推知氧化性：I2＞H2SO4（稀）高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2+＋SO42-+2H+
B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2 →2Fe3++2I-
D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是
A. 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+ B. I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I- D. Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
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一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。
（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。
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某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂是________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。
（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。
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某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
①该反应中的氧化剂是 （填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为 升（标况）．
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某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。
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几种粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下： SO2>I->Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42-+4H+ B. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
C. SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：
下列叙述不正确的是
A. “还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋
B. “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行
C. “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气
D. “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子
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回答下列问题：
（1）已知下列反应：SO2
(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2 CaSO4(s
) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。(用ΔH1 ΔH2ΔH3表示)
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 。
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。
现
有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为 kJ；若x= 时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。（4） 一定条件，在水溶液中1
mol Cl－和1 mol ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B→A＋C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
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(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与