髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-...

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　个。

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高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 　　 　　 。

(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为　　 　　　 　　 。

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髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________　　

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_________________　　

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O；MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-；MnO4-+e-→MnO42-。由此可知， 高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。

（3）高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+ 10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O　　　　 MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH-　　　 MnO4-+e-=MnO42-

由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法，它也是一种高效氧化剂，是氧化还原滴定实验中常用的试剂，可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液，如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。

(1)基态Mn2+的核外电排布式为___。

(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为___。

(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。

石墨烯结构中1号C的杂化方式为___；该C与相邻的两个C形成的键角___（填“>”“<”“=”)l20º。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___（填“有”或“没有”)形成π键。

(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为___；设NA为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______pm，该铁碳晶胞的密度为___ g•cm-3。

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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．Fe3+、H+、SO42－、ClO-　　　　　　　　　 B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-

C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－　　　　　　　　 D．K+、H+、Br-、MnO4-

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某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程进行实验：

则下列说法中正确的是

A．现象3不能证明X中是否含有SO42—

B．现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2，操作Ⅰ为过滤

C．现象5表明X溶液中一定含有Cl

D．现象1表明X溶液显酸性，沉淀D为Fe(OH)3

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下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣

C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣

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