海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。Ⅰ．...

（15分）海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都可来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图甲中流出的b是　　　　　　　　　　　　 　　　 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是_______、______________。

（2）已知一个电子的电量是1．602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1．929×105 C的电量时，生成NaOH_　　　　　 g。

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池：　　　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②电【解析】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ；

（2）整个生产流程中循环使用的物质是　　　　　　　　　　 。

（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：　　　　　　 　　　　　　 。

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海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和制备金属镁的原料都来自于海水。

Ⅰ．在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如图甲所示）。

（1）写出阳极的反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）图甲中流出的b是　　　　　　　　　　　　 溶液。

（3）石棉隔膜的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子交换膜电解技术取代。

（1）离子交换膜电解槽（如图乙所示）中⑥、⑦分别是　　　　 、　　　　　　　　　 。

（2）已知一个电子的电量是1.602×10－19C，用离子膜电解槽电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105 C的电量时，生成NaOH　　　　 g。

Ⅲ．下图是工业上生产镁的流程。

（1）写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池：　　　　　　　　　　　　　　 　　 ②电　 【解析】
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）整个生产流程中循环使用的物质是　　　　　　　　　　 。

（3）简述加热氯化镁的结晶水合物使之脱水转化为无水氯化镁的注意事项：　　　　　　 。

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海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

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海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A. 碘元素又称“海洋元素”

B. 从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

C. 镁是海水中含量最多的金属元素

D. 氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

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海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是

A．碘元素又称“海洋元素”

B．镁是海水中含量最多的金属元素

C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化

D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐

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（15分）【化学与技术】

氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：

（1）产物A是 ________ ；产物B是 ________  ；产物C________

（2）石棉隔膜能阻止________不能通过，但不能阻止________通过。

（3）粗盐水含Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 ________   所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来________，  形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有________

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的部分流程图如下：

回答下列问题：

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

②实验室用惰性电极电解200mLNaCl溶液，若阴阳两极均得到224mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为　　　　　　 （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液。“84”消毒液的有效成分为　　　　 ，制取它的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；

d．将MgCl2•6H2O在一定条件下可以得到无水MgCl2；

e．电解熔融的MgCl2可得到Mg。

①上述提取镁的流程c中，得到MgCl2溶液的离子方程式为 　　　　 　　　　 。

②步骤d中的“一定条件”指的是　　　　　　　　　　　　　 。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ 　　 　　 　　 （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由　　　　　　　　　　 。

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海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

盐卤低浓度Br2溶液ⅠBr2

写出Br2与Na2CO3溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶5)　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是　　　　　　　　 　　　　　　　 。

②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe (OH)3沉淀的离子方程式是：　　　　　　　 　　　　　　　 。

③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反应原理为：3NaClO+ CO (NH2)2 ═ 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O 。请你计算若除去盐卤中含有的0.1mol CO (NH2)2时需消耗NaClO　　　　 　　　 g。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、双孔塞和导管组成

②循环物质甲的名称是　　　　　　　　　

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是　　　　　　　　　

④装置b中填充的物质可能是　　　　　　　　　

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