工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;
此反应离子方程式为 ;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶ 操作a的目的是 ;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
高二化学实验题困难题
工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为________________。
(3)操作a为___________。
(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是___。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(8分,每空2分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是________;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是________;
⑶ 操作a的目的是________;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是;
此反应离子方程式为;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是;
⑶ 操作a的目的是;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(10分)工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是;
此反应离子方程式为________;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是;
⑶ 操作a的目的是;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ;
此反应离子方程式为 ;
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶ 操作a的目的是 ;
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
完全沉淀时的pH | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。
(2)沉淀C的化学式为________。
(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?________。
(4)低温蒸发的目的是______________________________________。
(5)流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO,其理由是________________________________________________。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜晶体 (CuCl2·2H2O)的为生产流程如下:
己知:Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题:
(1)己知“浸渣”中不含铜单质,写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式:___________________________________________
(2)“盐酸浸出”中,铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律:
①____________________________
②______________________________。
(3) “净化除杂”需先加入C1O2,其作用是(用离子方程式表示)______________。
然后再调节溶液的pH约为4,可选用的试剂是(填选项字母)______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
(4)“操作I”包含多步实验基本操作,依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。
(5)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,称取ag晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤后,用酒精灯加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。(用含a、b的代数式表示)。
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孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下:
为解决有关问题,兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下:
物质 | pH (开始沉淀) | pH(完全沉淀) |
Fe(OH)3 | 1.9 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.0 | 9.0 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)在除杂过程时为了除去Fe2+,常加入绿色氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,此过程涉及的离子方程式为________。
(2)然后再加入适当物质调节溶液的pH至_________ (填写范围),使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+,调整溶液pH不可选用下列中的________。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(3)检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验方案是________________________。
(4)操作X包括________、________、过滤和洗涤等。CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是 ______________。
(5)某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。
b.取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中。
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液。
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点。
e.重复bcd三步的操作2次。
①读数时,若滴定前平视,滴定后仰视,则所测CaCO3的质量分数将________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为_______。
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(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;
②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L-3 | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
请回答下列问题:
①加入的氧化剂X,下列物质最好选用的是 ______ .
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②加入Y的作用是___________________________,Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意:________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池,试回答下列问题:
甲池若为用电解原理精炼铜的装置,阴极增重19.2 g,则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L(不考虑气体的溶解情况)
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I.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 并测量其结晶水含量。己知: 在pH 为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。制取流程如下:
回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A 中Fe2+的试剂____ (填编号)
①KMnO4 ②K3[Fe(CN)6] ③NaOH ④KSCN
(2)试剂①是_____,试剂②是_____。(填化学式)
(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2· xH2O) 中x的值,某兴趣小组设计了以下实验方案:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止,冷却,称量所得黑色固体的质量为ng。沉淀洗涤的操作方法是________,根据实验数据测得x=_____(用含m、n的代数式表示)。
II.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。回答下列问题:
(4)所选仪器接口的连接顺序是A接______,______接______;B接______,______接______;___________请用离子方程式说明淀粉KI溶液变蓝的原因_____________________________。
(5)若装入的饱和食盐水为75mL (氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为8.4mL (已转换成标准状况下的体积) 时停止通电。将U 形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH 约为___________________。
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