用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1)生成标准状况下Cl2的体积是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少?
高一化学计算题中等难度题
用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL(过量)反应制取Cl2,若反应过程中有0.2mol电子发生转移,求:
(1)生成标准状况下Cl2的体积是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少?
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(11分)实验室里,用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L,请计算:
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应式如下:
MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)反应中发生氧化反应的物质是___________(填化学式),被还原的元素是___________(填元素名称)。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
(4)若反应中被氧化的盐酸为1mol,则生成的氯气体积为 (标准状况下)。
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在实验室里,用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应,来制取氯气。
(1)用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,请计算:
①理论上需要多少克MnO2参加反应?
②被氧化的HCl的物质的量为多少?
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已知: MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成 3.36L Cl2气体时(标况),剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L(假设反应前后体积不变)。请回答下列问题:
(1)该反应的氧化剂为 ;氧化产物为 (化学式填写)。
(2)反应耗用MnO2的质量为 ;
(3)被氧化的HCl物质的量为 ;
(4)原浓盐酸的物质的量浓度为 。
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已知:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(所设反应前后体积不变),请计算:
(1)反应耗用MnO2的质量;(2)被氧化的HCl物质的量;(3)跟浓盐酸的物质的量浓度。
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