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银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是
A. ①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O
B. ①中，溶液中的H+由正极移向负极
C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4
D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
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银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3＋与产生的Ag定量反应生成Fe2＋；③Fe2＋与Ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B. ①溶液中的H＋由正极移向负极
C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶4
D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
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银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是
A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子
B. ①溶液中的H+由正极移向负极
C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4
D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小
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银 Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为 CO2 ②Fe3+与①中产 生的 Ag 定量反应生成 Fe2+ ③Fe2+与 Ferrozine 形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物 质的浓度成正比）。下列说法不正确的是
A.①中负极反应式：HCHO-4e−+H2O=CO2+4H+
B.①溶液中的 H+由 Ag2O 极板向另一极板迁移
C.理论上消耗的甲醛与生成的 Fe2+的物质的量之比为 1∶2
D.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高
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新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是
A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-
2Ag+H2OC. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子
D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
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用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2 L CO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023
B. 30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C. 反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
D. 理论上，吸收的HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
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新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O
D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1
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新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
下列说法正确的是
A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA
C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O
D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1
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用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：
下列说法错误的是
A.标准状况下，11.2 L CO2中含C＝O键的数目为6.02×1023
B.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO＝4Ag＋CO2↑＋H2O
C.理论上吸收HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4：1
D.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
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检验甲醛含量的方法有很多，其中银﹣Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1 mm。请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为___________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是___________________。
(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是______________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12 mg，空气中甲醛的含量为____mg·L-1。
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2Ag+H2O