将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应:N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)
平衡时,体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表:
下列说法正确的是( )
A.10MPa时,H2的转化率为75%
B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍
C.40 MPa时,若容器的体积为VL,则平衡常数
D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
高三化学选择题困难题
将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应:N2(g)+ 3H2{g) 2NH3(g)
平衡时,体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表:
下列说法正确的是( )
A.10MPa时,H2的转化率为75%
B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍
C.40 MPa时,若容器的体积为VL,则平衡常数
D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
高三化学选择题困难题查看答案及解析
将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380℃下发生反应:N2(g)+ 3H2{g)2NH3(g)
平衡时,体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表:
下列说法正确的是( )
A. 10MPa时,H2的转化率为75%
B. 20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍
C. 40 MPa时,若容器的体积为VL,则平衡常数
D. 30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
高三化学选择题困难题查看答案及解析
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1
高三化学单选题困难题查看答案及解析
在体积可变的恒温密闭容器中按充入和,发生反应: ,在t1时刻达到平衡状态I;在t2时刻向容器中充入一定量的,t3时刻达到平衡状态Ⅱ。下列说法正确的是
A.t1时刻达到平衡时,v(N2)=3v(H2)
B.t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ
C.达到平衡时,的体积分数:
D.过程中,v(逆)随时间变化如图所示
高三化学单选题简单题查看答案及解析
537℃.1.01×105Pa 时,往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2.1mol O2,此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂(固体)并保持恒温恒压,发生反应:
2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)
达到平衡时,平衡气体中SO3的体积分数为0.91。
试回答下列问题:
(1)工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是:_______。
(2)保持上述温度和压强不变,若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时,SO2的体积分数是________,容器的体积为________L。
(3)温度仍保持537℃,容器体积保持200L不变(恒容)。充入a molSO2.b molO2,并加入固体催化剂,反应达平衡时,SO3的体积分数仍为0.91,体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1,则a=________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:( )
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积变为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
高三化学选择题困难题查看答案及解析
相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:( )
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D.若容器①体积变为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① > ③
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① > ③
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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① > ③
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