Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，...

合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =" -92" kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）。

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ________（计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H = -92 kJ·mol^-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N₂、NH₃的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

① 表示N₂ 的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 内，用H₂ 的浓度变化表示的化学反应平均速率是________。

③在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K = ________（计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在第25 min 末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H₂ 浓度变化了1.5 mol·L^-1，请你在图中画出第25 min ～ 40 min NH₃浓度变化曲线。

（4）在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。

①达平衡时，H₂的转化率α₁ = ____________________。

②在相同条件下，若起始时只将NH₃置于该容器中，达到平衡状态时NH₃的转化率为α₂，当α₁ + α₂ =1时，则起始时n (NH₃)= ________________mol。

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（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H = -92 kJ·mol-1

T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量　　　　　　 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 浓度变化的曲线是　　　　 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是　　　　　 mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

①此时平衡常数K = 　　　　　　　　　　　 。

②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

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合成氨在生产中具有重要意义。请按要求回答下列问题。

（1）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 △H<0。向恒温恒容密闭的反应容器中投料1 mol N2、3 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示:

①曲线A、B、C对应的温度是由低到高依次是(填代表曲线的字母)_______。图中X、Y、Z点的平衡常数大小关系(填“>”“<”或“=”): K(X)__K(Y)_____K(Z).

②既能加快化学反应速率有能提高H2的转化率的措施有_______。

③Y点对应的H2的转化率是_______；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会(填“升高”、“降低”或“不变”) _______ 。

（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示:

①图甲a电极上的电极反应式为_______图乙d电极上的电极反应式为_______。

②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。

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合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。

I．在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

（1）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=___________。

（2）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=________(用含c₁的代数式表示)。

（3）分析上表数据，下列关系正确的是________（填序号）：

a．2c₁ > 1.5         b．2ρ₁ = ρ₂       c．ω₃ = ω₁

II．工业上用氨气合成尿素（H₂NCONH₂）的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (l)  (氨基甲酸铵)   △H1

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)               △H2

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。

②第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则△H2 ________ 0；③若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K₁随温度T变化曲线，并作出必要的标注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂。

①尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应为：CO(NH₂)₂+NO+NO₂ =CO₂+2N₂+2H₂O

该反应中的氧化剂为________（写化学式）。

②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  △H₂=bkJ· kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)  △H = c kJ·mol^－1

则4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=________。

③尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________。

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理是：

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　　 △H=-92.4KJ/mol，

（1）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_____________

②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化学平衡向___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

④能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号)

A．N2的转化率等于NH3的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v(N2)与v(H2)的比值不变

D．混合气体的密度不变

（2）室温下向10mL0.3mol/LNaOH溶液中加入0.3mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图，下列说法正确的是__________。

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA)

E．b点所示溶液中c(HA)+c(A-)=0.2mol/L

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（　　 ）

A.点a的正反应速率比b点的大

B.点c处反应还未达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大

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合成氨工业是工农业生产和国防工业的基础产业，也是国民经济的命脉产业。其原理如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如图1所示。

① 表示H2浓度变化的曲线是　　　 　　　 　 （填序号）。

② 前25min 内，用NH3浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　　　　　　 。

（2）某学习小组研究：在其他条件不变的情况下，研究改变起始物氢气的物质的量对该合成氨反应的影响．实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①比较T1　　　　　　 　　 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是 　　　　　　 ；H2的百分含量最高的是 　　　　 （填字母）。

③在起始体系中加入N2的物质的量为 　　　　 mol时（用含n的代数式表示），反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则在T2条件下，该反应的平衡常数K=　 　　　　 。（保留3位有效数字）

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