高二化学解答题中等难度题
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
500℃、20Mpa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂
C.从曲线变化可以看出,反应进行至25min钟时,分离出0.2mol的氨气
D.在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率________;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ________;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:________,第2次平衡的时间范围为:________,
第1次平衡:平衡常数K1 = ________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ________;
(4)在反应进行至25 min时:
① 曲线发生变化的原因:________
② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 ________ K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= ________。
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a________0;ΔS________0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(16分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率________;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ________;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:________,第2次平衡的时间范围为:________,第1次平衡:平衡常数K1 = ________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ________;
(4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因:________② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 ________ K1(填“大于”、“等于”、“小于”)
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(27分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率________;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ________;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:________,
第2次平衡的时间范围为:________,
第1次平衡:平衡常数K1 = ________(带数据的表达式),
第2次平衡时NH3的体积分数 ________;
(4)在反应进行至25 min时:
① 曲线发生变化的原因:________
② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数
K2 ________ K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H= ________。
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H = a kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a________0;ΔS________0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:
高二化学实验题简单题查看答案及解析
氨是重要的氮肥,合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图,回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率:______;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是______________
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的平衡常数K1 = _________________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数=___________(小数点后保留一位);
(4)在反应进行至25 min时:①曲线发生变化的原因______________,② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 ____ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨是重要的氮肥,合成原理为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图,回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率:______;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是______________
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的平衡常数K1 = _________________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数=___________(小数点后保留一位);
(4)在反应进行至25 min时:①曲线发生变化的原因______________,② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 ____ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率________;
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是 ________;
A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:________平衡常数K1 ="_____________" ________(表达式),第2次平衡时NH3的体积分数 ________;
(4)在反应进行至25 min时, 曲线发生变化的原因:________
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氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
(1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
(2)在10~20min内,NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡:平衡常数K1=__________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
(4)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fc2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3+1.5O2(g)∆H=akJ·mol-1,进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0,△S_______0;(填“>”、“<”或一”)
②已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)∆H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)∆H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
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