小组同学查阅资料,得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
A.△H1<△H2
B.若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应,则其在常温下能自发进行
C.CO32-(aq)+2H+(aq) =CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2-△H3) kJ/mol
D.相同条件下,结合H+的能力:CO32->HCO3-
高二化学选择题中等难度题
小组同学查阅资料,得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注:碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
A.△H1<△H2
B.若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应,则其在常温下能自发进行
C.CO32-(aq)+2H+(aq) =CO2(g)+H2O(l) △H=(△H1+△H2-△H3) kJ/mol
D.相同条件下,结合H+的能力:CO32->HCO3-
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下:
查阅资料可知,向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中,溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
(1)右图中的线2表示的组分为 (填化学式)。
(2)实验时,“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 (用化学方程式表示)。
(3)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品,≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级,研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I:称取2.570g产品,用蒸馏水溶解,加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入过量的BaCl2溶液,所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量,质量为4.660g,通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
②方法II:称取1.326g产品,配成100mL溶液,取25.00mL该溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时,消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数(写出计算过程)
③判断Na2SO3产品的等级,并说明理由。
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Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下,下列选项正确的是
A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq) ΔH=a kJ·mol-1
C. HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=(c-b) kJ·mol-1
D. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=(a+b-c) kJ·mol-1
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为探究化学反应速率,某小组同学做了如下实验:在两支试管中分别加入 3 mL 稀盐酸 ( 均足量 )(查阅资料获知,只有浓度小于 1 mol·L-1的稀盐酸跟 Na2CO3和 NaHCO3 反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈 ) ,将两个各装有 0.3gNaHCO3 和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的 NaHCO3 或 Na2CO3 同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1) 试管中产生的现象为_______________________________________;
(2)试管中气球大小 ( 包含试管 ) 体积之比约为 ( 填最简单整数比 )Ⅰ∶Ⅱ =________ ;
(3) 甲同学用手触摸试管,发现盛 NaHCO3粉末的试管变凉,而盛 Na 2 CO 3 粉末的试管温度有升高。由此他推测: NaHCO 3 溶液和稀盐酸反应为吸热反应,而 Na 2CO 3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确 ________( 填 “正确”或 “ 不正确”),如不正确,请说明原因:________。
(4)另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:按下图所示安装装置,加入碳酸钠粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸,测量收集10mLCO2所用的时间。
①安装装置后首先要进行的操作是_______________________。
②根据实验,该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示,a点前反应速率逐渐增大的原因是__________;a点后速率逐渐下降的原因是_______________________。
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向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)
C.∆H1>∆H2 ∆H2<∆H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则∆H3变小
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向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) ∆H=(∆H1+∆H2+∆H3)
C.∆H1>∆H2 ∆H2<∆H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则∆H3变小
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某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,查阅资料获得如下信息:KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化,反应过程表示为:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO2的质量分数,设计实验如下:准确称取2.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容;从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,记录最终读数。数据如下:
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数(mL) | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数(mL) | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
试回答下列问题:
(1)0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液应置于 (选填“酸式”或“碱式”)滴定管中;滴定终点如何判断 。
(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 (选填“能”或“否”)。若回答“能”,请给出计算结果 (保留小数点后两位);若回答“否”,试说明原因 。
(3)若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
B.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
C.定容时,俯视刻度线
D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
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下列反应过程中的能量变化情况符合图像的是( )
A.乙醇的燃烧
B.碳酸钙的分解
C.镁和盐酸的反应
D.酸和碱的中和反应
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某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4,查阅资料得到如下信息:
I2 | 紫黑色晶体,沸点184.3 °C,易升华,升华后易凝华。在水中的溶解度很小,易溶于许多有机溶剂中 |
CCl4 | 无色有毒液体,沸点76.8℃,易挥发,与水互不相溶,可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶,不可燃烧,常作有机溶剂。 |
I.兴趣小组根据表中信息并结合已学知识,按上图组装仪器进行实验:
(1)该装置中仪器A的名称是____________。
(2)锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。
(3)实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4,拟采用除杂分液的方法进行提纯,则下列操作次序正确的是:_______________________________。
①静置,待液体分层后,分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡,放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II.由于方法I没有达到预期目标,兴趣小组又设定如下方案进行实验:
已知:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)操作2的名称是____________。
(5)滴加少量硫酸时,溶液颜色变黄,试写出相应的离子方程式:________________。
(6)该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______(填“高”或“低”)和体积较_______(填“大”或“小”),理由是:__________
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