下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是
A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
C.海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
高三化学选择题中等难度题
下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是
A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
C.海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
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下列有关海水综合利用的说法中,不正确的是
A.用氯气从海水中提溴的关键反应是:Cl2+2Br—=2Cl—+Br2
B.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
C.海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程,形成了化学键
D.从海水中可以得到氯化镁,再经过电解可制金属镁
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从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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从海水中可以提取溴,主要反应为: 2Br Cl2 Br2 2Cl,下列说法正确的是( )
A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂
C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强
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从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
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下列离子方程式书写正确的是
A.少量的氯气通入溴化亚铁溶液中:Cl2 + 2Br- = 2Cl-+Br2
B.过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中:CO2+2H2O+AlO2- = Al(OH)3↓+HCO3-
C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:Fe2+ + 4H+ + NO3- = Fe3+ + 2H2O + NO↑
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下列选项正确的是
A.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O
C.使石蕊呈蓝色的溶液中,可能存在大量的:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
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对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br- + Cl2 = 2Cl- +Br2
C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
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从淡化海水中提取溴的流程如下:
下列有关说法不正确的是
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C. 工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L
D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
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