A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B...

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　　　 ，构成E单质的元素在周期表中位于第　　　　　 周期第 族

（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　

静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　 （保留到小数点后两位）。

高三化学推断题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　　　　　　　　 ，构成C单质的元素在周期表中位于　　 　　　　　　　

（2）反应①的离子方程式为　　　 　　　　　　　　 反应②的离子方程式为

（3）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　　 　　　　　　　

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：　　 　　　　　　　 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　 （保留到小数点后两位）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　　 　　　 　　 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

（2）反应①的离子方程式为　　　　 　　　 　 　　　 反应③的离子方程式为　　　　 　　　　　　 　

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　　　　 　　　 　　　　　 　　　 　

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　 　 （保留到小数点后两位）。

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　　 　　 　 ，构成E单质的元素在周期表中位于第　 　　 周期第　　 　　　 族。

（2）反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ；

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为　　　　 　　　 　 静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　 （保留到小数点后两位）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系 （反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　 　　 　　　　 ，构成E单质的元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

（2）反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一种常见的消毒剂。在该消毒剂中通入少量CO2可得一种酸式盐，从酸性强弱角度请你写出得到的结论：　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（4）①写出检验N中阳离子常用的试剂名称　　　　　　　　　　　　　 ，N也可用来净水，请写出相关离子方程式 　　　　　　　　　 　　　　　　 。

②H的溶液在空气中久置，会变浑浊，请写出相关离子方程式

（5）C可用来制取漂白粉，为测定漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 （不考虑生成CaSO4）：

静置。待完全反应后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　 （保留到小数点后两位）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为　　　 　　 　　 ，构成E单质的元素在周期表中位于第　 　　　　　　 周期第　 　　　　 　 族。

（2）反应①的离子方程式为　　 　　 　　 反应②的离子方程式为　　 　　 　　 反应③的离子方程式为　　 　　 　　

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式　　 　　 　　　　 　　 　　

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　 　　 （保留到小数点后两位）。

高三化学推断题极难题查看答案及解析

A、B、C、Ｄ均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。

（1）   若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的

离子方程式是____________________________。

（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。

①C的化学式为________________。

②反应的离子方程式为________________________________。

（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水

的挥发）。

①若图a符合事实，则D为__________（填化学式），此图a中x______7（填“>”“<”或“=”）。

②若图b符合事实，则其pH变化的原因是___________________________

（用离子方程式表示）；已知图b中y<7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_____________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于________分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，________(填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式________。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式________。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。

（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。

（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__　　　　　　　　 _____。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是

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