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硫酸铵分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为
A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
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(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A．SO2、H2O、N2、NH3 B． H2O、SO2、N2、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O 、NH3、SO2、N2
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（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3．在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（ ）
A．SO2、H2O、N2、NH3
B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O
D．H2O、NH3、SO2、N2高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2。
（1）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。
②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填字母）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。
④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________a（填“大于”“小于”或“等于”）。
⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应的离子方程式为______________________
（2）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，实验测定其与16.00mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。已知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g/mol，则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_______________。
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下图有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像，下列反应中全部符合上述图像的反应是
A．4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+ CO(g)
C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0)高二化学选择题简单题查看答案及解析
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Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)己知：
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。
(2)对于2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(
)随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。
Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)(3)该反应能正向自发进行的原因是_____________________。
(4)恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。
A．体系压强保持不变 B．气体平均密度保持不变
C．气体的平均摩尔质量保持不变 D．氨气的体积分数不变
Ⅲ．在恒温恒压条件下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，发生2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应，达到平衡后，t1时刻再向该容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，请在下图中画出从t1时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应速率随时间变化图像________。
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SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：
该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
回答下列问题：
（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_______________________。
（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；
但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是___________。
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在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)
2SO3(ｇ)(正反应是放热反应)B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)
4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反应是放热反应)C．2NH
3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反应是吸热反应)D．SO
2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反应是放热反应)高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)
2HI(g)； ΔH>0D．C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ；ΔH>0高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) △H2=－285.8 kJ·mol－1
③H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH3分解为N2和H2的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_______________________________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)
（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，20min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH3)= _______；达到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此时体系中v正___________v逆(填“>“<”或“=”)。
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4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)
2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1
)随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO的转化率为________。
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
2SO3(ｇ)(正反应是放热反应)
3(ｇ)
2(ｇ)＋NO2(ｇ)
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
2SO3(g)；ΔH<0
2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.6kJ·mol－1，