下列叙述正确的是
A.NH4Cl和CaC2都是离子化合物
B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更长
C.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
高三化学选择题中等难度题
下列叙述正确的是
A.NH4Cl和CaC2都是离子化合物
B.由碳氮原子形成的某种化合物比金刚石还坚硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更长
C.因为液态氟化氢中存在氢健,所以其分子比氯化氢更稳定
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
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下列有关叙述中正确的是 ( )
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C.S8和NO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
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下列有关叙述中正确的是 ( )
A.液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
B.由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬,其主要原因是碳氮键比碳碳键更短
C.S8和NO2都是共价化合物,NH4Cl和CaC2都是离子化合物
D.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10
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下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物(有机化合物),下列关于其原因的叙述中不正确是
A.碳原子既可以跟自身,又可以跟其他原子(如氢原子)形成4个共价键
B.碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成稳定的双键和三键
C.碳原子性质活泼,可以跟多数元素原子形成共价键
D.多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环,且链、环之间又可以相互结合
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已知C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度,且原子间均以单键结合。下列关于C3N4 晶体的说法正确的是
A.C3N4 晶体是分子晶体
B.C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合
C.C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长
D.C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子,而每个N原子连接3个C原子
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下列说法中错误的是( )
A.离子中心原子上的孤电子对数是1,立体构型为平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中,简单离子半径最小的是
C.金刚石转化为石墨为放热反应,说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.、都是非极性分子
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关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
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下列说法正确的是( )
A. CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B. 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C. 有离子键的物质一定是离子化合物,只有共价键的的物质一定是共价化合物。
D. 冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,但没有破坏分子内作用力
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