某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO,下列说法正确的是
A. Cu电极质量增加
B. 装置Ⅱ将化学能转变为电能
C. 装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
D. 多孔电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
高三化学选择题中等难度题
某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理,装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO,下列说法正确的是
A. Cu电极质量增加
B. 装置Ⅱ将化学能转变为电能
C. 装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动
D. 多孔电极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-
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如图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置,其中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是
A.通入甲醚的电扳上发生的电极反应式为
B.乙装置中C电极上生成氢气
C.反应一段时间后,向乙中加入几滴酚酞试液,铁电极附近溶液变红色
D.反应一段时间后,丙装置中两个电极上的质量变化量相等
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某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源,进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是( )
A.X电极质量减轻,Y电极质量增加
B.电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O
C.电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有1molH2生成
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某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净,发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细,浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是
A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极,电极反应为:Cu2+ +2e- =Cu
B.该装置可以实现“零能耗”镀铜
C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解
D.铜棒上部电势高,下部电势低
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某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是
A.石墨电极与直流电源负极相连
B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色
C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移
D.铜电极的反应式为:2H++ 2e-= H2↑
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Ⅰ、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图1为某实验小组设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)如图,其他条件不变,若将乙烧杯中的CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,则石墨电极的电极反应方程式为_____________________
(3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如下图所示乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应方程式为_____________________
Ⅱ、氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:
(1)与汽油等燃料相比,氢气作为燃料的两个明显的优点是________________(写两点)
(2)化工生产的副产品也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气。总反应方程式为:Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如下图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在________________(填“阴极室”或“阳极室”)
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是______________________
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应:(用离子方程式表示)___________。
设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为_________________________________________________,这是由于NH4Cl溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因_____________________________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式_____________________________________________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO,试写出该反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示,
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是________________,电极反应为________;乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________,产物常用________检验,反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过__________mol 电子。
(2)其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________,这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-,写出发生反应的离子方程式___________________。
(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________,电极反应为__________;乙装置中石墨(Ⅰ)为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”)极。
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某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池,为确保实验安全设计了如图装置,则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 电子从电极X转移到电极 Y
C. X为阳极,表面产生大量气泡
D. Y为负极,电极反应为Zn-2e→Zn2+
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某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池,为确保实验安全设计了如图装置,则下列说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能
B. 电子从电极X转移到电极 Y
C. X为阳极,表面产生大量气泡
D. Y为负极,电极反应为Zn-2e→Zn2+
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