将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内...

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将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）

A．20mol·（L·min）－1 　　　　 B．0.1mol·（L·s）－1

C．0.2mol·（L·s）－1　　　　 D．0.4mol·（L·min）－1

高二化学选择题简单题

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将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20 s后，生成2.0molHCl。在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（　　）
A．20mol·（L·min）－1 　　　　 B．0.1mol·（L·s）－1
C．0.2mol·（L·s）－1　　　　 D．0.4mol·（L·min）－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析
把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;
(2)2 min末时Y的转化率________;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

高二化学计算题困难题查看答案及解析
把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，试计算：
(1)前2 min内，用X表示的平均反应速率________；
(2)2 min末时Y的转化率________；
(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

高二化学计算题简单题查看答案及解析
(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。
(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。
A.v(正)=v(逆)=0
B.各物质的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B
(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。
(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。
A. v(正)=v(逆)=0
B.各物质的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为_____________；
②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。
(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。
A. v(正)=v(逆)=0
B.各物质的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为_____________；
②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

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(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。
该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。
(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。
A. v(正)=v(逆)=0
B.各物质的浓度不再变化
C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB
(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为_____________；
②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；
②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

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将0.5molPCl₅充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl₅ PCl₃+Cl₂，一段时间后测得PCl₅的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl₅)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为(　　)
A． B． C． D．

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将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。用生成物C浓度的增大来表示该反应的速率为
A．0.025mol·L^－¹·s^－¹ B．0.0125mol·L^－¹·s^－¹
C．0.05mol·L^－¹·s^－¹ D．0.1mol·L^－¹·s^－¹

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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）2A（g）＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线

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