在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液...

（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　 mol·L-1

（2）V1: V2=　　　　　　　　 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为　　　　　　 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

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在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　 mol·L-1

（2）V1: V2=　　　　　　　　 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为　　　　　　 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

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在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)

C．c点溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

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向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

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向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

B．V1∶V2＝l∶5

C．M点时生成的CO2为0．05mol

D．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（　　）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L1的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（　　　 ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

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