甲烷的空间构型是:( )
A.平面正四边形 B.三角锥形 C.平面三角形 D.空间正四面体
高二化学选择题简单题
甲烷的空间构型是:( )
A.平面正四边形 B.三角锥形 C.平面三角形 D.空间正四面体
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sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是( )。
A.平面四边形 B.四面体形
C.四角锥形 D.平面三角形
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氨气分子的空间构型为三角锥形,甲烷分子的空间构型为正四面体,这是因为
A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
D.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
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有关氨气和甲烷分子空间构型叙述正确的是
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B.NH3为三角锥形,甲烷是正四面体形
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较弱
D.NH3和CH4都是sp3型杂化,键角都是109°28′
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氨分子空间构型是三角锥形,键角小于109°28′,而甲烷是正四面体,键角等于109°28′,键角差别是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
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氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型,这是因为:( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化。
B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
C. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体,造成这一差异的主要原因是
A.两种分子中心原子的杂化类型不同
B.两种分子中键的极性和分子的极性不同
C.NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D.氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同
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