煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。（1）下列说法正确的是（填序号）...

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煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

（1）下列说法正确的是　　　　　　　　　（填序号）。

a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质

c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　　 △H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)　 △H=-23.5 kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 △H=-41.3 kJ·mol-1

① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)　 △H=　　　　　　　　

② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学简答题困难题

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相关试题

煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。
（1）下列说法正确的是　　　　　　　　　（填序号）。
a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：
①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　　 △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)　 △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　 △H=-41.3 kJ·mol-1
① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g)　 △H=　　　　　　　　
② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义．尤其是核聚变，因其释放的能量大、无污染，成为当前研究的一个热门课题．其反应原理为H+H→He+n．下列说法中正确的是（）
A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素
B．H、H、H互为同素异形体
C．H、H、H是氢元素的三种核素，互为同位素
D．这个反应既是核反应，也是化学反应
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2016年我国将实施新的《环境空气质量标准》。下列措施有利于改善大气质量、保护环境的是
①出行尽量多开私家车，少乘坐公交车；        ②推广洁净煤利用技术
③优化能源结构，提高能源利用效率；          ④生活垃圾露天焚烧
A．②③             B．③④             C．①④             D．①②

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制备乙烯。
已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　 △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ.H2（g）+O2(g)=H2O（1）　 △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ.C2H6（g）+O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l）　 △H3= -1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为___热反应（填“吸”或“放”）。
②A点时容器中气体的总物质的量为___。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa，则A点对应温度下的KP=___MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A.k正增大，k逆减小　　　　　　 B.k正减小，k逆增大
C.k正增大的倍数大于k逆　　　 D.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率___10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）　 △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　 △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）　 △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）　 △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小　　　　　 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆　　 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）　 △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　 △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）　 △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）　 △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小　　　　　 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆　　 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）　 △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　 △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）　 △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）　 △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小　　　　　 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆　　 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）　 △H制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）　 △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1）　 △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）　 △H3=-1559.9kJ·mol-1。
则△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制备乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），测得C2H4（g）的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①该反应为____热反应（填“吸”或“放”），理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____。已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数（KP），测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa，则A点对应温度下的KP=____MPa-1（用含b的分数表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反应速率表达式为v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是___（填选项字母）。
A．k正增大，k逆减小　　　　　 B．k正减小，k逆增大
C．k正增大的倍数大于k逆　　 D．k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4（g）的平衡转化率__10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

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能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）二氧化碳能引起温室效应，而对二氧化碳的捕集、利用是当今世界能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2在一定条件下反应可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol
（2）在一定条件下CO2和H2充入一定固定容积的密闭容器中，在两种不同温度下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CH3OCH3(g)的物质的量随时间的变化如图1所示。
　　　　　　　
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，不能判断该反应达到化学平衡状态依据的是______。
a．混合气体的密度　　　　　　　　　　　　　　 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)体积比不变
c．c(H2)＝2c(H2O)　　　　　　　　　　　　　　 d．4个C＝O断裂的同时有6个H-O断裂
③一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填代号)。
A．CO2的转化率增大　　　　　　　　　　　　　　　　 B．逆反应速率先增大后减小
C．容器中的值变大　　　　　　　　　　　　　 D．平衡常数增大
（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某压强下，合成甲醇的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示。500K温度下，将2molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________。
②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。
③上述合成甲醇的过程中提高CO的转化率可采取的措施有________、________（回答2点）。

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下列做法对改善大气质量无益的是（）
A．推广使用无铅汽油
B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
C．开发利用太阳能、氢能等新能源
D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
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