碲是ⅥA族元素,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
(1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,Ka1=1×10-7,该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____(结果保留一位有效数字)。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1,试配平该化学方程式。_________
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
(3)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下:
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是______________。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③ 对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是______________。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
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碲是ⅥA 族元素,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO2 是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。TeO2 和足量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为_____。
(2)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:
①已知加压酸浸时控制溶液的 pH 为 5.0,生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液浓度过大,产生 的后果是______________________________________________。
②对滤渣“酸浸”后,将 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子 方程式是______________________________________________。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是_____。
(3)已知阳极泥中 Cu2Te 的含量为 a%,则 m 吨阳极泥理论上可制得纯度为 n%的粗碲_____ 吨。
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碲是ⅥA族元素,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
(1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为______________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,Ka1=1×10-7,该温度下0.1mol/L H6TeO6的电离度α为_____(结果保留一位有效数字)。在酸性介质中,碲酸可将HI氧化成I2,若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1,试配平该化学方程式。_________
______HI+_____ H6TeO6=_____TeO2+_____Te+_____I2+_____H2O
(3)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下:
① 已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,将导致TeO2沉淀不完全,原因是______________。
② 防止局部酸度过大的操作方法是_____________。
③ 对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是______________。
④ “还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_________,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是___________。
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碲是VIA族元素,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO2是两性氧化物,微溶于水,可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸,Ka1=1×10-7,该温度下,0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。
(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大,产生的后果是____________________________。
②“加压酸浸”中为什么要加压?_______________________________。
③对滤渣“酸浸”后,将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲,该反应的离子方程式是_________________________________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______,对粗碲进行洗涤,判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。
已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%,则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。
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碲(Te)为第五周期元素,与氧同主族,其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。
(1)画出碲的原子结构示意图___________________。
(2)已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。写出TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_________________________。
(3)工业上用铜阳极泥(主要成分为Cu2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲的工艺流程如下:
①“加压浸出”过程中被氧化的元素为_____________ (填元素符号),1molCu2Te被“浸出”时氧化剂得到的电子数为___________________。
②“酸浸”时,温度过高会使碲的浸出率降低,原因为____________________。
③“还原”过程的化学方程式为____________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通过电解的方法得到单质碲,阴极的电极反应式为______________________ 。
(4)25℃时,向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH约为6时,此时溶液中c(HTeO3-) :c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3 的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲,其化学方程式为________________。
(2)25℃时;亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。该温度下,0.1mol·L-1 H2TeO3的电离度α约为______________(α=×100%);NaHTeO3溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”)。
(3)工业上常用铜阳极泥(主要成分为Cn2Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①实验室进行操作I时,下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。
A.长颈漏斗 B.烧杯 C.锥形瓶 D .玻璃棒
②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO2。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5~5.0,酸性不能过强的原因为_______________;“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲,则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3,然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为___________。
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碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________。
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碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________。
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碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强
D.热稳定性H2Te比H2S弱,H2Te比HI强
(2)25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如下:
①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。
②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5~5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________;防止局部酸度过大的操作方法是____________。
③“酸溶”后,将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是____________。
④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________。
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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下,(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱),下列有关说法不正确的是
A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
C. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
D. 若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2 20.16L
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碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有关说法不正确的是
A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
D. 若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1Kg 这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L
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