离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有...

离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O所表示的反应是(　　)

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是(　　)

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

高二化学单选题困难题查看答案及解析

某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)　 △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

（1）仪器A的名称是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

（2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：

H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)

③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④1/2H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反应热为-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②             B．③               C．④               D．均不符合

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下列说法正确的是

A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热

B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变

C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

D. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0

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强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol，以下3个化学方程式中，反应热为－57.3kJ/mol的是（　　 ）
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；②H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l)；③NH3·H2O(aq) + HCl(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)

A. ①　　 B. ②　　 C. ③　　 D. 均不符合

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中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq) ΔH<－57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq) ΔH>－57.3 kJ/mol

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中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57．3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋KNO3(aq) H>－57．3 kJ/mol

B．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋NH4NO3(aq) H<－57．3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)= H2O(l)＋CH3COOK(aq) H<－57．3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)= H2O(l)＋CH3COONH4(aq) H>－57．3 kJ/mol

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中和热是在稀溶液中，强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/mol 。下列热化学方程式正确的是

A、 HNO₃(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)          ΔH > -57.3kJ/mol.

B、 HNO₃(aq)+NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) +KNO₃(aq)      ΔH < -57.3kJ/mol.

C、 CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=H₂O(l) + CH₃COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol.

D、 CH₃COOH(aq)+ NH₃ ·H₂O(aq)=H₂O(l) + CH₃COONH₄(aq)

ΔH > -57.3kJ/mol.

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