溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20....

溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，。室温下，将0.0100mol•L-l盐酸逐滴滴入20.0mL 0.0100mol•L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

B. 室温下，0. 0100mol•L-l盐酸的AG =12

C. M点加入盐酸的体积大于20.0 mL

D. M点时溶液中：c(NH4+) =c(Cl-)

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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溶液的酸碱性可用酸度表示，AG=lg。室温下，将盐酸逐滴滴人   氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.室温下， 盐酸的

B.M点时溶液中：

C.M点加入盐酸的体积大于 mL

D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点加入盐酸的体积为10mL

C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（　　 ）

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点加入盐酸的体积为10mL

C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. C点加入盐酸的体积为10mL

C. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH−)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. MOH为强碱

B. C点时加入盐酸的体积等于10mL

C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

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若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点

C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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