下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH...

下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：

（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。

（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。

A．Cl2　　　　 B．H2O2　　　　　 C．KMnO4　　　　　 D．O3

（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。

（4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：

则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。

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【化学—选修2:化学与技术】

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)3，Fe(OH)3可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe2S3

再生Fe(OH)3的化学方程式是　　　　　　　　 含硫化合物遇到Fe3+的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl3溶液混合为

例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。解释该反应在温度升高后能发生，

而低温时不易发生的原因　　　　　　　　　　　　　　　　

（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H2＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3和CO2又反应在加压下进行．加压的理论依据是　　　　 （多选扣分）

a．相似相溶原理　 B．勒夏特列原理　 c艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是　　　　　 ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在　　　　　　 左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为　　　　　　　　

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运用所学知识回答下列问题。

（1）工业上制备H2S的一种方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为：__。

（2）煤化工原料气脱硫过程的反应原理为

i．COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）　　 △H=+7kJ•mol-1；

ii．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）　　 △H=-42kJ•mol-1；

①则COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）△H=___kJ•mol-1；

②向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如图所示。随着温度升高，CO的平衡体积分数增大的原因是__。

T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为___；反应i的平衡常数为__（小数点后保留两位）。

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工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_____________________________；得到单质硫的化学方程式是________________________；

（2）为使K2CO3(aq)和CO2充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？_________________；

（3）流程中有三处循环，分别是_________________；

（4）碳酸氢钾分解得到的CO2可用于_________________；

（5）一次转化后CO所占体积比是_________________；

（6）合成氨生产主要设备有_________________。

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H2S（常温下，氢硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题

（1）著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2　 （CH2O）n+nH2O+2nS↓，该反应能量转化形式是________。

（2）脱除天然气中H2S的工艺流程如下

①常温下，“碱液吸收塔”中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________。

②“ THIOPAO”反应器中，在脱氮硫杆菌的作用下，HS-氧化为S的离子方程式为________。

（3）铜（Ⅱ）沉淀及铜（Ⅱ）湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺，主要步骤如下

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀

（c）CuCl2氧化CuS生成单质S和CuCl2-

（d）通O2再生

①常温下，沉淀反应之一：HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= ________（已知常温下，KSP（CuS）=4×10-35）。

②CuCl2氧化CuS的离子方程式为 ________。

③通O2再生时的离子方程式为________ 。

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（15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。

（2）n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H₂_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气________mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃(aq)和CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是___________

A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸碱中和原理

（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是________，辅助原料有_________。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是________循环，三是N₂、H₂循环。

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【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是　　　　　 ，设备中设置热交换器的目的是　　　　　 　　 　　　 ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　

（2）吸收塔中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

方法二：NH3还原法

（NO也有类似的反应）

方法三：甲烷吸收法

（NO也有类似的反应）

上述三种方法中，方法一的主要缺点是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　

方法三和方法二相比，方法三的缺点是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH3的目的是　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为　 　　　　　　 g。（已知F=96500C·mol一l）

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为　　 　　　　 　　

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