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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/S | X/mol | Y/mol | Z/mol | 
|
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________；
（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________；
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________②________③_______ _。
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/S | X/mol | Y/mol | Z/mol | 
|
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________
（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① _______ ②______ ③_____ _。
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一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。
(1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。
(2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。
②A的转化率最大的一段时间是 。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。
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（10分）25°C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：________；此反应的平衡常数表达式K=________，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
（2）在5—7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________
（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：
各阶段的平衡常数如下表所示：
K1、K2、K3、K4之间的关系为：________（用“>”、“<”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是________
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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式________；此反应的平衡常数表达式K=________．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为________．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 | t7～t8 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是________和________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：________（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是________．
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（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
| t／min | CO/mol | H2/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.10 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.25 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.35 |
| 7 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.45 |
（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是________。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率：________。
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是________。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有________（选填序号）。
a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．
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某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
A.此温度下，该反应的化学方程式为
B.若平衡状态
和
对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同
C.时刻改变的条件是增大压强
D.时刻改变的条件是降低温度
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某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )
A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
C. t2时刻改变的条件是增大压强
D. t4时刻改变的条件是降低温度
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某温度时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是
A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)
2B(g)+F(g)
B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同
C. t2时刻改变的条件是增大压强
D. t4时刻改变的条件是降低温度
、
时刻分别只改变一个条件
温度、压强或某反应物的量
。下列说法错误的是
和
对应的温度相同，则
2B(g)+F(g)
2B(g)+F(g)