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下列叙述正确的是(忽略混合时溶液体积变化)
A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4
C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
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下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热后可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后(不考虑体积变化)pH=1
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（ ）
A．混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L
B．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L
C．HA溶液中
与混合液中相等D．c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)
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室温下，下列叙述正确的是（ ）
A.pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7
B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5
C.0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1
D.100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性
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向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。
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下列叙述正确的是 ( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1
D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7
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下列叙述不正确的是
A. 100 ℃纯水的pH<7，此时水仍呈中性
B. pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C. 0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1
D. pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
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下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH= 4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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与混合液中