（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写...

（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为　　　　　　　　　　 。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1　　　　 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　　　 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

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Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（2）该反应的化学方程式为_________________。

（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min时，v（正）______v（逆）。

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（10分）试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H₂(g)+Cl₂(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

键能ΔH₂₉₈(H—H)=436 kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)=247 kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)=________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：________。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH=-a kJ/mol

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH=-b kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)    ΔH=+ckJ/mol

则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)    ΔH=-________。

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试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ______________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　　　　 ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： ___________________________________。

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（普通班做）（14分）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是　　 N2和H2的转化率比是　　 ，反应共放热　　 KJ。

②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量　　　　 ,密度　　　　 （填“变大”“变小”或“不变”）。

③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。

④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度　　　 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。

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试回答下列各问题：

（1）如图Ⅰ所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

（2）化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

①已知： H2（g）＋Cl2（g） = 2HCl（g） ΔH＝－185 kJ/mol；

E（H—H）＝436 kJ/mol，E（Cl—Cl）＝247 kJ/mol，则E（H—Cl）＝________。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氢化物时的ΔH数据，根据ΔH数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在标准状况下，发生分解反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）已知：Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g）　　　 ΔH＝－25 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　 ①

3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g）　　 ΔH＝－47 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝＋19 kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_______________________________________________________。

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请回答下列问题：

Ⅰ.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______

Ⅱ.现有①BaCl2②水晶③金属铝④Na2SO4⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

（3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

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（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________________________。

（2）总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O写出下列的电极反应式

负极：_____________________________

正极：_____________________________________

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　　。

　图1　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　L。

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