汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（...

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

2C (s)+O2(g)2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)　　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）　 △H＝　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4.20　　　　 B．4.00　　　　 C．3.50　　　 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线I对应的实验编号为　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　　 。

②若a＝2,b＝1，则c＝　　　　 ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O)　　　 α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　　 △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g)　 △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g)　　 △H=﹣393.5 kJ/mol

则N2(g)+O2(g)═2NO(g)　　 △H= ____________ kJ/mol

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

则C2较合理的数值为_________（填字母标号）

A.4.20  　　 B.4.00 　　  C.2.95　　　　 D.2.85

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比的变化如图所示：

①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。

②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。

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（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol　　 (条件为使用催化剂)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g)　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

①c1合理的数值为　　　　 。（填字母标号）

A．4.20 　　　　　 B．4.00 　　　　　 C．3.50 　　　　　 D．2.50

②前2s内的平均反应速率v（CO2）=　　　　　　 。

③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　 。（填字母标号）

a．

b．容器中混合气体的密度保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．CO2的体积分数不变

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为　　　　　　　　　　 。

（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K=　　　　　　　　　　 。

（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（16分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.5KJ/mol （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）⇌2CO（g）△H=﹣221.0KJ/mol

C （s）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=　　　　 kJ•mol﹣1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4.20　　　　 B．4.00　　　　　　 C．2.95　　　　　　　 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=　　　　 ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O）　　 αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为　　　　 。

②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是　　　　 。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2﹣。

①则负极的电极反应式为　　　　 。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25mL 上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中 消耗一氧化碳的质量为　 g。

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（17分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol　　 (条件为使用催化剂)

已知：2C (s)+O2(g)2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)　　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）　 △H＝　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4.20 　　　 B．4.00　　　 C．3.50　　 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为　　　　　　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为　　　　　 ，温度升高时平衡常数会　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a＝2,b＝1，则c＝　　　 ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为

α2 (H2O)　　　 α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol　　 （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）　　 △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g）　　　 △H=-393．5KJ/mol

则　　 N2（g）+O2（g）=2NO（g）　 △H=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4．20　　　　　　 B．4．00　　　　 C．2．95　　　 D．2．80

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为　　　　　　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2­­­O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2­­­（g），得到如下三组数据：

①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　　 ，温度升高时平衡常数会　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2，b=1，则c=　　　 ，达平衡时实验组ii中H2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）　　　 αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H=-746．5KJ/mol　　 （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O2（g）2CO（g）　　 △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O2（g）CO2（g）　　　 △H=-393．5KJ/mol

则　　 N2（g）+O2（g）=2NO（g）　 △H=　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则C2合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4．20　　　　　　 B．4．00　　　　 C．2．95　　　 D．2．80

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为　　　　　　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2­­­O（g）+CO（g）CO­2（g）+H2­­­（g），得到如下三组数据：

①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　　 ，温度升高时平衡常数会　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2，b=1，则c=　　　 ，达平衡时实验组ii中H2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）　　　 αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H =　　　 　　　 kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为　　　 　　　　　 （填字母标号）。

A．4.20　　　 　　　 　 B．4.00　　　 　　 　　 C．2.95　　　　 　 　　　 D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=　　 　　　　 　 ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） 　　　　　　　 　　　 αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为　　 　　　　 　 。

② 根据图象可以判断该反应为 　　　 　　　　　　 　　 反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为　　 　　　　　　　　 　　 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 　　　　　　　　 g。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　 △H

⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）

③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______

a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。

⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2

抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________

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各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．

Ⅰ．已知：汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H＜0

将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下左图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。

②第12min时改变的条件是___________(填“升温”、“降温”)，判断的依据是____________________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如上右图所示

①B是电池的______极(填“正”或“负”)；

②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。

③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g　 。

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