下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）A．NaCl B．H2SO4 C...

下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是   （   ）

A．NaCl             B．H₂SO₄             C．NH₄Cl             D．Na₂O₂

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下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是

A．NaCl　　　　　　 B．H2SO4　　　　　　　 C．Na2O2　　　　　　 D．NH4Cl

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共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③[Cu(NH₃ )₄]Cl₂ ④NH₄Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl₃，其中含有三种作用力的是 （   ）

A．只有①②③       B．只有①②③⑥      C．只有③④⑥        D．只有③④

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下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　　　 ）

①硅晶体 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚

A．①②④⑥　 B．①③　　　 C．②④⑤⑥　 D．③⑤

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按要求回答下列问题：

(1)在下列物质中：①NaOH　 ②Na2O2 ③（NH4）2S　 ④CCl4 ⑤H-C≡C-H　 ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1

反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2

①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　　 ΔH1＝－1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　　 ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)　　 ΔH3＝－44.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。

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下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。

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下列叙述中正确的是

A．只含离子键的化合物才是离子晶体

B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

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下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 (　　　 )

A. CaO　　 B. SiO2　　 C. NH4Cl　　 D. Na2O2

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下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是 (    )

A．CaO              B．SiO₂              C．NH₄Cl             D．Na₂O₂

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