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（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。
（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为________；X3+最外层电子数为________；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是________。（填化学式）
（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：________。
（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象）________。
（4）高温下甲与W单质剧烈反应。在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是________。
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(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
、的式子表示)。
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X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）X的基态原子的外围电子排布式为 ，其基态原子有 种运动状态不同的电子；
（2）R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性 （高或低）其原因是 ；
（3）ZM3﹣空间构型为 ，其中Z的杂化方式为 ；
（4）W与YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合价为 ；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为 ．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图A、B所示：
图B中原子堆积方式为 ，A、B中W原子的配位数之比为 ．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为 。
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为 。
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X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为__，其基态原子有__种能量不同的电子。
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__。
（3）ZM3-空间构型为___，其中Z的杂化方式为__。
（4）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为___；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为___。
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为___，A、B中W原子的配位数之比为___。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为___。
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X).则该合金的化学式为___。
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X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为__，其基态原子有__种能量不同的电子。
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__。
（3）ZM3-空间构型为___，其中Z的杂化方式为__。
（4）W与YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合价为___；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为___。
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：图B中原子堆积方式为___，A、B中W原子的配位数之比为___。A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为___。
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲(黑球代表W，白球代表X).则该合金的化学式为___。
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(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于________晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号）；XY2的电子式是，分子中存在个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有。阴、阳离子的个数比为________。
⑷W的基态原子核外电子排布式是。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
________ 。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
（1）X位于元素周期表第______族．X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于______晶体．元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 原子最外层电子数是次外层的三倍 Z 单质及其化合物的焰色反应为黄色 W W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
（2）X与Y中电负性较强的是（填元素符号）______；XY2的电子式是______，分子中存在______个σ键．
（3）Z2Y2中含有的化学键类型有______．阴、阳离子的个数比为______．
（4）W的基态原子核外电子排布式是______．
（5）废旧印刷电路板上有W的单质A．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A．已知：
A（s）+H2SO4（aq）═ASO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式（A用化学式表示）：______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。
请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是 。
（2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。
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X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。
（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题：
（1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。
（2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式）
（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。
（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式）
（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
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O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1