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已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A. KOH(aq)＋
H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1B.
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A. KOH(aq)＋H2SO4(浓)=1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. HCN(aq)＋KOH(aq)= KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
由此可以推断下列结论正确的是（ ）
A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量
B．①的焓变为221 kJ•mol-1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3 kJ
D．1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知中和热的热化学方程式为H + （aq）+OH - （aq）＝H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行，其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH（aq）+ HNO3 （aq）＝ NaNO3（aq） + H2O（l） △H
B. NH3·H2O（aq）+ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）+ H2O（l） △H
C. HF（aq）+ KOH（aq）＝ KF（aq）+ H2O（l） △H
D. ½H2SO4（aq）+ ½Ba(OH)2（aq）＝ ½BaSO4（s）+ H2O（l） △H
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已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2
C. △H1=△H3＞△H2 D. △H1＞△H3＞△H2
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下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O（l）的反应热△H=﹣2×57.3 kJ/mol
B. 已知S（s）+ 3/2 O2（g）═SO3（g）△H=－395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/mol
C. 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
D. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为△H=－285.8 kJ/mol
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已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热△H=-57.3kJ•mol-1的是（ ）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）
B．
H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（1）
C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）
D．HCl（aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
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已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D.ΔH1<ΔH3<ΔH2
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H2SO4(浓)===
H2SO4（aq）+