已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答:
(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
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(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;
(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________
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(13分)U、W、X、Y、Z都是短周期元素,且原子序数依次增大。W的气态氢化物甲和W的最高价氧化物对应的水化物可以化合生成盐,U与X可形成常温下呈液态的分子乙,甲、乙均为常见的10 电子分子;Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同;Z元素的单质是太阳能转换为电能的常用材料。请回答问题:
(1)Z元素在周期表中的位置 。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)U与X形成的18电子化合物的电子式是 。
(4)(3)中描述的化合物含有的化学键有 。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(5)已知:① N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
试写出氨气完全燃烧生成气态水和氮气的热化学方程式 。
(6)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以U2、W2为电极反应物,以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极电极反应式: ;溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。
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(9分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:①X与Z、Y与W分别同主族;②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物;③Y的阴离子与Z的阳离子核外电子排布相同,试根据以上叙述填空:
(1)写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式:________,WY2与X2Y2反应生成粘稠油状液体的化学方程式:________。
(2)有两种化合物都只含上述四种元素,它们在水溶液中发生反应生成气体的离子方程式为:________。
(3)X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极都由多孔性碳构成,通入的两种单质由空隙逸出并在电极表面放电。
①a是装置的________极。
②b极上的电极反应式是________。
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已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物A2B,A2B中电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试完成下列问题:
(1)写出5种元素的名称:A_____________,B_____________,C_____________,D_____________,E_____________。
(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质__________________;B与E形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物__________________;D与E形成的化合物
_________________。
(3)A、B两元素组成的化合物A2B2属于_____________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键是_____________,写出A2B2与水反应的离子方程式:_____________。
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X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物,W 原子的最外层电子比次外层上电子少5 个。
(1)几种元素的原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示),X 与Z 可形成一种稳定的化合物,该化合物的化学式为_________。
(2)欲用实验方法证明金属性:Z >W,所用试剂为______,相应的实验现象为____________。
(3)X2Y2 在Fe3+ 催化下可发生分解反应,为探究一定温度下X2Y2 溶液的浓度、Fe3+的浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,其同学设计了如下实验,内容如下表所示:
实验序号 | 实验所用试剂 | ||||
酸性Fe2(SO4)3溶液 | X2Y2溶液 | H2O | |||
V/mL | c(mol/L) | V/mL | c(mol/L) | V/mL | |
I | 4 | 0.1 | 3 | 2 | 3 |
II | 4 | 0.1 | 2 | 2 | V1 |
III | 5 | 0.1 | V2 | 2 | 2 |
①V1=________。
②实验I、II的探究目的是_____________________。
③实验I、III探究催化剂浓度对X2Y2 分解速率的影响情况,则V2=______,若实验III中产生气泡的速率较快,由此可得出的结论是_________________。
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物很多的元素,且X常见化合价为+1和﹣1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍.下列叙述不正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D. 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z的原子最外层电子数之和为5;W与Y同族;X是形成化合物种类最多的元素,W的单质为常见气体,其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是
A.Y的最高正化合价为+7
B.元素X的氢化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Z的氧化物中阴阳离子个数比为1:2
D.W的单质与过量的铁反应产物为FeW2
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