在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 
2MgO+C
高一化学填空题困难题
在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C
高一化学填空题困难题
在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。
FeSO4恰好完全反应时，转移电子数是 ;
（2）配平该反应的方程式：
FeSO4+ KNO3+ H2SO4═ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O
（3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg＋CO2 2MgO+C
高一化学填空题困难题查看答案及解析
在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
（1）推算出x＝________；y＝________。
（2）配平该反应的方程式：
____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____
(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。
（3）反应中氧化产物是__________。
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(1)在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。
①反应中氧化产物是(填化学式)______，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_____ 。
②配平该反应的方程式：
____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____ Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
③用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_________________
2Mg＋CO2 
2MgO+C。
(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32－将转化成______________
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
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在热的稀硫酸溶液中溶解了11．4g FeSO4，当加入50mL 0．5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
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在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL 0.5mol•L﹣1 KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体．
（1）推算出x= ；y= ．（其中x、y均为正整数，且没有公约数）
（2）配平该反应的方程式：（配平系数若为“1”，也必须写出）
FeSO4+ KNO2+ H2SO4= K2SO4+ Fe2（SO4）3+ □↑+ H2O
（配平时x、y用（1）中求解的具体数值表示，物质填在□中）．
（3）反应中还原产物是 （填物质名称）．
（4）标准状况下，NxOy气体的体积为 L．
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在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。
（1）配平________FeSO4+________KNO2+________H2SO4 ===________________K2SO4+ ________________Fe2(SO4)3+________________□↑+________________H2O。
a.请填好方程式中的系数_____。
b.□中物质的化学式为________。
（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为________________________。
（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_________。
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Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。
(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。
②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。
③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。
(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O
①横线上的物质的化学式是___________。
②该反应的氧化产物是______________。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________个。
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