在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pH
A.>7 B.<7 C.=7 D.无法确定
高二化学选择题简单题
在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pH
A. >7 B. <7 C. =7 D. 无法确定
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在K2CrO4溶液中存在着如下平衡2CrO42-+ 2H+Cr2O72-+ H2O, K=1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72-)<10-5mol/L,则所配溶液的pH
A.>7 B.<7 C.=7 D.无法确定
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工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,要进行必要的处理。
两种离子在溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
现对某工业废水进行检测并做沉降处理,请回答下列问题:
(一)取样该工业废水,检测其中铬的含量。
步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液,Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ:将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中,进行滴定操作,滴定结果如下:(I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)
滴定次数 | Na2S2O3溶液起始读数/mL | Na2S2O3溶液终点读数/mL |
笫一次 | 1.02 | 19.03 |
第二次 | 2.00 | 19.99 |
第三次 | 0. 20 | 18.20 |
步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理,回收沉淀,滤液倒入下水道。
(1)步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________;
(2)步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________;
(3)以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________;
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度
B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管
(4)25.00mL废水经酸化后,含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.
(二)还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-
该方法的工艺流程为:
(5)能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________;(填字母代号)
a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同
b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c. 溶液的颜色不变
(6)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(7)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1,溶液的pH应调至___________。
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已知重铬酸根(Cr2O72-)和铬酸根(CrO42-)离子间存在如下平衡:Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+。在装有4mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中加入1mol·L-1的NaOH数滴,溶液的颜色由_________色变____________色,平衡常数的表达式是 K= __________________________。
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在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:
(1)向甲试管中加入NaOH溶液,上述平衡向方向 移动(填“正反应”或“逆反应”);
(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显 色。
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完成下列问题。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色)溶液存在着如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
①若平衡体系的pH=2,则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a.溶液呈酸性 b.溶液的颜色不变
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
(2)25℃时,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变,缩小容器体积,达到新平衡,此过程的现象:
_______________________________________________________。
③其它条件不变,将该体系升温至100oC,此过程的现象:
_____________________________________________。
(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因:_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”,下同)。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序:______________________________。
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Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常数表达式为__;往上述溶液中加入氢氧化钠溶液现象为___;此实验现象,符合勒夏特列原理:如果改变维持化学平衡的条件(浓度、压力和温度),平衡就会向着__这种改变的方向移动。
Ⅱ. 为了证明化学反应有一定的限度,利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动:
(1)步骤1:取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加5~6滴0.1mol•L﹣1___(试剂名称),振荡,未见溶液呈血红色。
(2)探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:________________
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为___,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:①___________ | ②______ | 则“猜想一”不成立 |
实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ③______ | 则“猜想二”成立 |
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己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O。下列说法正确的是
A. 当溶液的pH降低时,平衡向左移动
B. 恒温下,将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍,平衡向右移动
C. 当溶液颜色不变时,溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值
D. 增大CrO42-浓度,平衡向右移动,平衡常数增大
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在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液,可使溶液变黄,下列说法一定不正确的是
A. 加入X溶液,上述平衡正向移动
B. Cr2O72-的物质的量浓度增大
C. X溶液可能是NaOH溶液
D. 再加入H2SO4,可使黄色溶液变为橙色
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂,溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.CH3COONa
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