铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可...

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是　　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是　　 　　　　　　 　　 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ中物质X可选用　 　　　　　　　　　 　 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是　　　　　　　　 。

a．Cu　　 b．Cl2　　 c．H2O2　　 d．(NH4)2SO3

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是　　　　　　 (填“氧化剂”或“还原剂”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，

正极的电极反应式为　　　　　　

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是　　　　　　　　 。

②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

③步骤II中，物质X可选用的物质是　　　　　　　　 。(填序号)。

a．Cu　　　 　　 b．C12　 　　　 　 c．H2O2　　 　　　　 d．(NH4)2SO3

④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是　　　　　　　　 _。

⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q)　　 Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q)　 K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

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铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

(1)写出方法a的化学方程式：__。

(2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)　　 △H=-169kJ·mol﹣1

②C(s)+O2(g)=CO(g)　　 △H=-110.5kJ·mol﹣1

③CuO(s)=Cu(s)+O2(g)　　 △H=+157kJ·mol﹣1

写出方法c反应的热化学方程式：__。

(3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　　 △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

对比上述实验数据，可获得的结论：

①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

②T1__T2。

Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)　　 △H1=-271.4kJ/mol，

反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。

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Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:

已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。

（2）H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_________。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为　　　　　　　 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为　　　　　　　　 ，钛极附近的pH值　　 　　 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　 　　　　 　　　　　　 。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2　　 　　 　　 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：　 　　 　　 （填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　 　　 　　

③催化剂的催化效率：实验①　　　 　　 　　 实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为　　　　　　　 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为　　　　　　　　 ，钛极附近的pH值　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2　　　　 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：　　　　 （填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　　　　

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）△H = -169kJ·mol-1，②C（s）＋O2(g)=CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1，③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）△H = -157kJ·mol-1，则方法a发生的热化学方程式是：____________。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为_____，钛极附近的pH值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为________。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2_________T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：_________（填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=_________

③催化剂的催化效率：实验①___________实验②（填“﹥”或“﹤”）。

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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

   ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）= ________；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为________，t₂时改变的条件可能为________；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1

ΔH＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

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Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O

（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。

①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：

   ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）= ________；该温度下，反应的平衡常数表达式K= ________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为________，t₂时改变的条件可能为；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1

ΔH＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；

（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

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