(8分)已知:常温常压下,D、E、F、I、J为气体; 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题:
(1)已知A中和C中Fe元素均为+2价,则中碳元素的化合价为______
(2)B的化学式为___________________。
(3)写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。
(4)写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式:_____________________。
高三化学填空题困难题
(8分)已知:常温常压下,D、E、F、I、J为气体; 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题:
(1)已知A中和C中Fe元素均为+2价,则中碳元素的化合价为______
(2)B的化学式为___________________。
(3)写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。
(4)写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式:_____________________。
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已知:常温常压下,D、E、F、I、J为气体;E能使澄清石灰水变浑浊,1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B,B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题:
(1) 已知A中[FeC2O4]和C中Fe元素均为+2价,则FeC2O4中C元素的化合价为 ,E的化学式为 。
(2) 写出反应③、④、⑤的化学方程式
③___________
④___________
⑤____________
(3)少量H与K的浓溶液在一定条件下反应若有1molK被还原时,转移的电子总数为 个。
(4) 写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式:
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如图所示的无机物的转化关系中,部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐;常温下B、C、Y、Z是气体,且B能使Z的水溶液褪色;E是一种常见的化肥;X中含有20个电子。
(1)写出X的电子式:________________ ;E中含有的化学键类型是________________。
(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G,同时生成另一种二元化合物H,已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变,则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒,它与水反应的化学方程式为________________。
(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中,得到1.0 L溶液,则溶液中c(H+)=________mol/L。
(4)A~G七种物质中,属于电解质的有________种。
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实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯(NOCl)。已知亚硝酰氯是一种黄色气体,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物
(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2制备装置如图所示
①为制备并得到纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
装置I中药品 | 装置II中药品 | ||
蒸馏烧瓶 | a仪器 | ||
制备纯净Cl2 | KmnO4 | 浓盐酸 | (i)___________ |
制备纯净的NO | Cu | (ii)__________ | 水 |
②仪器a的名称为____;装置Ⅲ的作用是______________。
(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,利用甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如下图所示
①组装好实验装置,检查气密性,依次装入药品。此实验关健操作有两点:I将Cl2充满D装置的三颈瓶;Ⅱ,A中反应开始时,先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后关闭K1,打开K2。这两步操作都要“充满”,目的是__________。
②装置B中水的作用是___________________(用化学方程式表示)。
③若装置C中压强过大,可以观察到的现象是________________。
④装置D中冰盐水的作用是___________________________。
⑤如果去掉盛有浓硫酸的C、装有无水CaCl2的E两装置,对该实验的主要影响是________(用化学方程式表示)。
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已知X为一种盐,A、C、D、F为无色气体,B常温常压下为无色无味的液体,I和Y为中学化学常见的单质,其中Y为气体,I为紫红色固体,E为黑色固体氧化物,L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。
回答下列问题:
(1)写出C的电子式________,L的化学式________。
(2)写出反应①的化学反应方程式____________;反应①一④中属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应②的离子反应方程式____________。
(4)M的水溶液呈酸性,其原因为(用离子方程式表示)____________。
(5)利用电解可提纯I物质,在该电解反应中电解质溶液是____________;写出阴极的电极反应式____________。
(6)已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2:1:1:1请推测A的化学式为____________。
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某一元芳香脂G可作食用香料,它的合成路线之一如图所示.A是烯烃,其相对分子质量为56;D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6:1:1;E能与银氨溶液反应,F分子中无甲基,1molE和1molF分别完全燃烧时,F生成的水比E的多2 mol.
已知:R﹣CH═CH2RCH2CH2OH
回答下列问题:
(1)用系统命名法命名B的名称为 E中官能团的名称是 .
(2)A的结构简式是 ,若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D,则该试剂是 .
(3)D与F反应的化学方程式为 ;该反应的反应类型为 .
(4)满足下列条件的F的同分异构体有 种.
①能与NaOH溶液反应 ②分子中有2个一CH3
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为 .
(5)以为原料也可合成F,请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图(反应条件中的试剂写在箭头上方,其他写在箭头下方): .
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已知A为一种盐,C、D、F、N、O在常温常压下均为无色气体,E在常温常压下为无色、无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见的无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。
(1)写出D的电子式:___;
(2)写出反应②的化学方程式:___;
(3)已知B中氧元素的质量分数为22.2%,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C):n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则A的化学式为:___。
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为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.过氧化钠与水反应时,生成转移的电子数为
B.用NaOH溶液充分吸收,转移的电子数目为
C.常温常压下,和混合,生成气体分子数目为
D.常温常压下,与足量的铁屑反应转移电子数目为
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下列变化能够实现的是( )
①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水,也没有生成沉淀和气体
⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 ⑥有单质生成的非氧化还原反应
A.全部 B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有①②③④
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