[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]
。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e
[Fe(CN)6]
B.电解时阴极反应式为+2 eH2
+2CO
C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)
D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3
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[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−
B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32-
C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)
D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
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[Fe(CN)6]3−可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]4−。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A. 电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4−−e− [Fe(CN)6]3−
B. 电解时阴极反应式为2HCO3-+2e−H2↑+2CO32-
C. 当电解过程中有22.4 L标准状况下的H2生成时,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不计)
D. 整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
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[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为[Fe(CN)6]
。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e
[Fe(CN)6]
B.电解时阴极反应式为+2 eH2
+2CO
C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时,溶液中有32gS析出(溶解忽略不计)
D.整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3
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可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身还原为
。工业上常采用如图所示的电解装置,通电电解,然后通入
加以处理。下列说法不正确的是 ( )
A. 电解时阳极反应式为]
B. 电解时阴极反应式为
C. 当电解过程中有标准状况下 22. 4L 的生成时,溶液中有 32g S析出(溶解忽略不计)
D. 整个过程中需要不断补充与
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用甲醇燃料电池作电源,用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去,装置如图。下列说法正确的是
A. 由b口加入物质为O2
B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O
C. 电解过程中,Fe(I)质量减少,Fe(Ⅱ)上有气体产生
D. 电路中每转移6mol电子,最多有1mol Cr2O72-被还原
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下列说法正确的是
A.珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
B.工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
C.氯水、醋酸、小苏打都是电解质
D.利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体
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电镀产生的工业废水含有的重金属离子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成难以除去的络合物,用电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4)处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示,下列选项正确的是( )
A. 铁片连接电源的负极
B. 电解时,每生成lmolFeO42-,转移电子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成难溶碱而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更强,故pH<7时处理废水效率更高
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CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A. a为电池的正极 B. 电解过程中H+移向阳极
C. 反应前后溶液的pH保持不变 D. 阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A. a为电池的正极 B. 电解过程中H+移向阳极
C. 反应前后溶液的pH保持不变 D. 阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
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