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A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大；A元素原子核外只有一个电子；C元素的焰色反应呈黄色；B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子核中的质子数比C多6个。
回答：
⑴.A是________，B是________。
⑵.C元素最高价氧化物对应水化物的化学式为。
⑶C和D形成的化合物的化学键类型为________。(填“离子键”或“共价键”)
⑷.D元素在周期表中的位置是第________周期第________族。
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，A原子核内只有一个质子，已知B和D原子有相同的电子层数，且B的L层电子数是K层电子数的两倍，E在空气中燃烧时呈现黄色火焰，E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)写出元素C在周期表中位置________________
(2)E的单质在加热下与D的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物的电子式_________________
(3)C的氢化物与其最高价含氧酸反应的化学方程式及产物中阳离子的电子式__________、__________
(4)B、C、D的氢化物的稳定性的由大到小的顺序为：___________(氢化物的化学式)，理由是：________________
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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是________，Z的元素符号是________
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为________
（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为________
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Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.QZ2所形成的分子空间构型为直线形
C.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D.X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )
A．X和Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
B．Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的常见化合物
C．Y和Z所形成的化合物与水反应既有气体有有沉淀生成
D．X和W之间可形成阴阳离子个数比为1:1和1:2的常见化合物
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Q＞W
B.Q的单质都具有良好的导电性
C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形
D.化合物Y2Z3不能在水中稳定存在
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确的是 （ ）
A．X熔点比Y低
B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。
C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
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已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____，D基态原子含有_____个未成对电子。
（2）E2＋的价层电子排布图是_______，F原子的电子排布式是_____。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为____，其中心原子采取的轨道杂化方式为____，B的气态氢化物的VSEPR模型为_____。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的结构式为____。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2＋的定性检验，检验E2＋的离子方程式为______。
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已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
（1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；
（2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；
（3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；
（4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；
（5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。
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已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ___________________________ (用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填高或低)，理由是____________。
(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________；(黑色球表示F原子)。
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