X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是
W | X | Z |
Y |
A. N、P、O、C B. C、N、O、P
C. O、S、N、F D. C、Si、Al、N
高二化学选择题简单题
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。已知这四种元素原子的核电荷数之和为36。则这四种元素按X、Y、Z、W顺序依次是
W | X | Z |
Y |
A. N、P、O、C B. C、N、O、P
C. O、S、N、F D. C、Si、Al、N
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A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B.C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。下列说法正确的是
A.C位于元素周期表中第3周期第VA族
B.B的非金属性比A强
C.C的气态氢化物的稳定性比B的强
D.原子半径:r(B)<r(C)
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甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性:W < Z
B. 简单离子的半径:X2- < Y2+
C. 沸点:H2X < H2Z
D. WX2的电子式为:
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短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示, B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是
A.原子半径:C>D>A B.单质的熔点:B>C,D>A
C.最高正价:B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A
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【化学-选修3:物质结构与性质】
I .已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素。其中A、B、C、D核电荷数之和为36, A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D原子质子数为B原子质子数的两倍,E元素所在主族均为金属,F的价电子数 与C的核电荷数相等。
(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是 。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D>C>B
B.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F位于周期表的s区
(2)B单质有两种同素异形体。其中在水中溶解度较大的是 (填化学式),原因是 。
(3)EA2和A2B熔点较高的是 (填化学式),原因是 。
(4)D与B可以形成两种分子,其中DB2分子中心原子的杂化类型是 。
下列分子或离子中与DB3结构相似的是 。
a.NH3 B.SO32- C. NO3- D. PCl3
(5)已知B、F能形成两种化合物,其晶胞如图所示。则高温时甲易转化为乙的原因为 。
若乙晶体密度为pg/cm3,则乙晶胞的晶胞参数为a = nm。
Ⅱ.金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用,如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐。
(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中,未成对电子数有 个, Cr3+的价电子排布式为 。
(2) Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 。
(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料, 砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如右图所示(白色球代表原子)。在GaAs晶体中,距离每个Ga原子最近的As原子有 个,距离每个As原子最近的As原子有 个。
(4)与As同主族的短周期元素是N、P,AsH3 空间构型为 ;一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ,理由是 。
(5)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如下图所示,则氮化铁的化学为 ;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为 g•cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数,D原子质子数为B原子质子数的两倍,E元素所在主族均为金属,F的价电子数与C的核电荷数相等。
(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
(2)B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______(填化学式)。
(3)EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式),原因是_________。
(4)D与B可以形成两种分子,其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
(5)已知B、F能形成两种化合物,其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3,则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示)
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(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,a的分子式是_____,b的结构式是_______;中心原子的杂化轨道类型分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)________;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________
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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________;a分子的立体结构是____________;
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体;
(3)X的氧化物与Y的氢化物中,分子极性较小的是(填分子式)________;
(4)Y与Z比较,电负性较大的是____________;
(5)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
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