某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答:
(1)若要得到干燥的氯气,则①中所加的试剂应为_____。
(2)若①中盛放的是湿润的红纸条,则观察到的现象为_____。
(3)若①要验证氯气具有氧化性,则所用的溶液不能是_____(填序号)。
a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液
(4)装置②中反应的离子方程式是_____。
高一化学综合题中等难度题
某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。
请回答:
(1)若要得到干燥的氯气,则①中所加的试剂应为_____。
(2)若①中盛放的是湿润的红纸条,则观察到的现象为_____。
(3)若①要验证氯气具有氧化性,则所用的溶液不能是_____(填序号)。
a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液
(4)装置②中反应的离子方程式是_____。
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如图是制取氯气并进行氯气性质实验的装置;装置中C、D均为洗气瓶,E瓶中有干燥的有色布条,F管中有铜丝,右端导管有脱脂棉,G瓶为集气瓶吸收装置。试回答:
(1)C中试剂是___,作用是___,D中试剂是___,作用是___。
(2)E中的现象是___;F中的化学方程式为___,现象是___;脱脂棉的作用___。
(3)制取氯气的反应原理用化学方程式表示___。
(4)H中试剂是___,作用是___。
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某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c、d表示止水夹)。请按要求回答下列问题:
(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时,需选用上述装置(填字母,除杂和干燥装置略) 和C;还需补充装置E,并在上方方框内画出装置简图,并标注其所盛药品的名称。
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B,B中仪器e的名称为 ,反应的离子方程式为 。
(3) 欲用D装置验证NO2是否能与水(滴有紫色石蕊试液)反应,其操作步骤为:①打开止水夹b、d,关闭止水夹c,并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体;②关闭止水夹b、d,同时打开止水夹c,③然后 (写具体操作),观察到的现象有 。
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(10分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气,用下图装置可制备纯净、干燥的氯气,并验证其部分性质。
试回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是 。
(2)C、D中所用试剂分别是:C ;D 。
(3)B中出现的现象是 。
(4)请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用 。
(5)若想制得标准状况下2.24L氯气,理论上被氧化的HCl的物质的量是 mol。
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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与___(填装置名称)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用___。
a.氯化钙 b.碱石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是__。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入___(填名称),然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___,F的烧杯中所装液体为__,所起的作用是__。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中,充分反应后取下E,加入CCl4,静置后观察到____的实验现象,则证明Br-的还原性强于Cl-。
(2)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____,F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。
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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)
(1)用装置A制备Cl2,该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未顺利流下,你认为原因可能是:__________________。
(2)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)饱和食盐水的作用是______________,浓硫酸的作用_____________,装置E的作用是_______________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。
(5)配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需用托盘天平称量NaOH的质量是 。
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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)
(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为____________。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)实验时装置D中的现象是 。
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(6)配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需称量的NaOH的质量是 。
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(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol·L-1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因
________ ;如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不作答)。
(6)氯元素含量为10%的漂白水溶液355g,其中含NaClO的物质的量为 mol。
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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl2性质
并模拟制备漂水,下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体,已知氯气与水的反应是一个可逆反应,请简述饱和NaCl溶液除去Cl2
中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明) 。
(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大,
可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理,并分析产生上述实验现象的原因 ;
如需改进,请简述设计方案 (若认为合理。则此问可不答)。
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(10分)下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:
(1)上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。
(2)通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气,若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气,B瓶所装的试剂是 。(填名称)
(3)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是 。
(4)E装置用来 ,写出E装置中发生化学反应的离子方程式 。
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